Absolute atommasse wasserstoff

Im Periodensystem steht das Element Wasserstoff in der 1. Periode und in der 1. Wasserstoff kommt gebunden an andere Elemente in sämtlichen Pflanzen und lebenden Organismen vor. Wasserstoff ist ein fester Bestandteil fast aller organischen chemischen Substanzen. Wasserstoff ist das chemische Element mit der geringsten Atommasse. Sein häufigstes Isotop , Protium, ist das einzige stabile Isotop ohne ein Neutron. Es besteht nur aus nur einem Proton und einem Elektron. Unter Bedingungen, die normalerweise auf der Erde herrschen siehe Normalbedingungen , liegt das gasförmige Element Wasserstoff nicht als atomarer Wasserstoff mit dem Symbol H vor, sondern als molekularer Wasserstoff mit dem Symbol H 2 , als ein farb- und geruchloses Gas. Wenn z. B bei Redoxreaktionen Wasserstoff neu gebildet wird, tritt das Element vorübergehend atomar als H auf und wird als naszierender Wasserstoff bezeichnet. In dieser reaktiven Form reagiert Wasserstoff besonders gut mit anderen Verbindungen oder Elementen. Entdeckt wurde Wasserstoff vom englischen Chemiker und Physiker Henry Cavendish im Jahre , als er mit Metallen Eisen , Zink und Zinn und Säuren experimentierte.

Absolute Atommasse von Wasserstoff

Die folgende Tabelle zeigt einige relative Atommassen in Abhängigkeit zu den drei verschiedenen Bezugsmassen:. Die absolute Masse eines Atoms liegt im Bereich von 10 kg 0, kg. Die absolute Atommasse wird somit auf Gramm bezogen wird manchmal auch als Grammatom bezeichnet. Der Zahlenwert der Masse eines Teilchens in u und der Zahlenwert der Masse von 1 mol dieses Teilchens in g sind folglich identisch. Genaue Atommassen werden heute mit dem Massenspektrometer bestimmt. Dabei lässt sich die Masse der einzelnen Isotope sehr präzise ermitteln. Zur Bestimmung der relativen Atommassen der Elemente muss dann noch das Isotopenverhältnis ermittelt werden. Bei auf der Erde vorkommenden Elementen wird für Zwecke der Chemie die durchschnittliche Atommasse des natürlichen Isotopengemisches in der Erdkruste angegeben; in Spezialfällen muss die Herkunft des Isotopengemisches beachtet werden. Für Untersuchungen der Eigenschaften der Atomkerne ist die Atommasse des einzelnen Isotops aufschlussreicher. Meine Merkliste my. Meine Merkliste Meine gespeicherte Suche Meine gespeicherten Themen Meine Newsletter Jetzt kostenlos registrieren.

Die Bedeutung der absoluten Atommasse für Wasserstoff

Analysiert man die Verbindung Wasser H 2 O, so stellt man fest, dass auf 1 g Wasserstoff genau 7, g Sauerstoff kommen. Ein O-Atom ist also 7, mal schwerer als zwei H-Atome, folglich ist ein O-Atom 15, mal schwerer als ein H-Atom. Dalton und andere Chemiker haben daher die Atommasse des Wasserstoffs willkürlich auf den dimensionslosen Wert 1 gesetzt, und Sauerstoff bekam dann die Atommasse 15,, gerundet also Diese ursprüngliche Definition des Begriffs Atommasse findet sich heute in keinem modernen Schulbuch mehr wieder. Aktuelle Schulbücher präsentieren die übernächste Definition, die auf dem Element Kohlenstoff beruht. Die meisten Verbindungen, die man im Jahrhundert entdeckt oder hergestellt hatte, waren keine Wasserstoff-Verbindungen, sondern Sauerstoff-Verbindungen. Daher kam J. Stas auf die Idee, nicht den Wasserstoff, sondern den Sauerstoff als Referenz-Element für die Atommasse zu wählen. Diesem Element gab er dann den willkürlichen Wert 16, er verwendete also den gerundeten Dalton-Wert für Sauerstoff.

Vergleich der absoluten Atommasse von Wasserstoff mit anderen Elementen

Eigentlicher Wegbereiter für korrekte Atomgewichte von Elementen war Jean Baptiste Dumas. Er bestimmte für 30 Elemente sehr exakt die Atomgewichte und fand, dass 22 Elemente Atomgewichte hatten, die Vielfache des Atomgewichts von Wasserstoff sind. Erst Stanislao Cannizzaro führte im Jahr die heutige Unterscheidung zwischen Atom und Molekül ein. Er nahm an, dass ein Molekül Wasserstoff aus zwei Atomen Wasserstoff bestehe. Für das einzelne Wasserstoffatom setzte er willkürlich das Atomgewicht 1 fest, ein Wasserstoffmolekül hat folglich eine Molekülmasse von 2. Giauque und H. Johnston, dass Sauerstoff drei Isotope besitzt. Nier und A. Darauf einigten sich IUPAP und IUPAC dann in den Jahren — Im Jahr publizierten F. Everling, L. König, Josef Mattauch und Aaldert Wapstra Massen von über Nukliden. Die Mai , die Teilchenzahl N A in einem Mol exakt festzulegen. Der Wert von N A wurde so gewählt, dass möglichst genau alle Atommassen mit ihren bisher über 12 C bestimmten Werten übereinstimmen. Die folgende Tabelle zeigt einige durchschnittliche relative Atommassen je nach den vier verschiedenen Bezugsmassen.